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Was sind die Regeln für die Zuweisung von Oxidationszahlen?

Was sind die Regeln für die Zuweisung von Oxidationszahlen?



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Elektrochemische Reaktionen beinhalten den Transfer von Elektronen. Masse und Ladung bleiben erhalten, wenn diese Reaktionen ausgeglichen werden. Sie müssen jedoch wissen, welche Atome oxidiert und welche Atome während der Reaktion reduziert werden. Oxidationszahlen werden verwendet, um zu verfolgen, wie viele Elektronen von jedem Atom verloren gehen oder gewonnen werden. Diese Oxidationszahlen werden nach folgenden Regeln vergeben.

Regeln für die Vergabe von Oxidationszahlen

  1. Die Konvention ist, dass das Kation zuerst in eine Formel geschrieben wird, gefolgt vom Anion. Zum Beispiel ist in NaH das H H-; in HCl ist H H +.
  2. Die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer 0. Die Atome in He und N2Beispielsweise haben Oxidationszahlen von 0.
  3. Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions entspricht der Ladung des Ions. Beispielsweise kann die Oxidationszahl von Na+ ist +1; die Oxidationszahl von N3- ist -3.
  4. Die übliche Oxidationszahl von Wasserstoff beträgt +1. Die Oxidationszahl von Wasserstoff beträgt -1 in Verbindungen, die Elemente enthalten, die weniger elektronegativ als Wasserstoff sind, wie in CaH2.
  5. Die Oxidationszahl von Sauerstoff in Verbindungen beträgt üblicherweise -2. Ausnahmen sind OF2 weil F elektronegativer ist als O und BaO2aufgrund der Struktur des Peroxidions, das O-O ist2-.
  6. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe IA in einer Verbindung beträgt +1.
  7. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe IIA in einer Verbindung beträgt +2.
  8. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe VIIA in einer Verbindung beträgt -1, außer wenn dieses Element mit einem Element mit einer höheren Elektronegativität kombiniert wird. Die Oxidationszahl von Cl ist -1 in HCl, aber die Oxidationszahl von Cl ist +1 in HOCl.
  9. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einer neutralen Verbindung ist 0.
  10. Die Summe der Oxidationszahlen in einem mehratomigen Ion entspricht der Ladung des Ions. Zum Beispiel die Summe der Oxidationszahlen für SO42- ist -2.


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